Zásady jsou látky, které ve vodném roztoku disociací uvolňují hydroxidové ionty OH- Podle počtu hydroxidových iontů které lze z jedné molekuly odštěpit, rozlišujeme zásady jednosytné (NaOH), dvojsytné (Ca(OH)2) atd. Dále rozlišujeme zásady silné (disociace probíhá úplně) a slabé ( pouze částečná disociace).
Pokus č.1 – Silné zásady - rozpustnost Ca(OH) 2 ve vodě
Silnými zásadami jsou hydroxidy alkalických kovů (NaOH, KOH,) a hydroxidy
kovů alkalických zemin (Ca(OH) 2 )
Pracovní postup:
1) v kádince s destilovanou vodou rozmíchejte lžičku Ca(OH) 2 a část
suspenze přefiltrujte do zkumavky
2) zbylou část zahřejte téměř k varu a rychle zfiltrujte do druhé zkumavky
3) k oběma přibližně stejným objemům roztoků přidejte několik kapek
roztoku šťavelanu amonného
4) vzniklé sraženiny nechte usadit a poté porovnejte jejich množství
v jednotlivých zkumavkách
disociace hydroxidu vápenatého:
Pozorování: v obou zkumavkách se vytvořila bílá sraženina indikující přítomnost Ca2+.Ve
zkumavce s nezahřátým roztokem bylo pozorováno mnohem větší množství
sraženiny než ve zkumavce se zahřátým roztokem
Pokus č. 2 – Slabé zásady – reakce NH3
Mezi slabé zásady patří např. amoniak. Rozpuštěním plynného amoniaku ve
vodě dochází k jeho slučování s molekulou vody za vzniku hydr. amonného
reakce:
Pracovní postup:
K ústí otevřené reagenční láhve s konc. hydroxidem amonným přiložte
ovlhčený indikátorový pH – papírek a porovnáním se škálou určete pH.
Pozorování: barva pH-papírku se změnila ze žluté na tmavě zelenou až modrou (pH 9 – 11)
Zobrazují se příspěvky se štítkemzásady. Zobrazit všechny příspěvky
Zobrazují se příspěvky se štítkemzásady. Zobrazit všechny příspěvky
LABORATORNÍ CVIČENÍ - CVIČENÍ - ZÁSADY - II
Pokus č.3 – Hydroxidy těžkých kovů
Těžké kovy jsou téměř všechny kovy s výjimkou alkalických kovů a kovů
alkalických zemim. Hydroxidy těchto kovů jsou ve vodě prakticky nerozpustné,
a proto přídavkem roztoku rozpustného hydroxidu k roztoku soli kovu dojde
k vysrážení přísl. Hydroxidu kovu.
Pracovní postup:
1) do 3 zkumavek nalijte po 2 ml vždy jednoho z následujících roztoků:
a) Síran měďnatý,
b) chlorid železitý,
c) síran hlinitý
2) přidejte po kapkách do každé zkumavky zředěný roztok NaOH až se
vytvoří sraženina hydroxidu
3) pokračujte v přídavku NaOH do zkumavky c) a pozorujte změnu
4) do všech tří zkumavek přidejte roztok zředěné HCL
Pozorování: sraženina měla barvu
a) světle modrou,
b) rezavou,
c) bílou
Po přidání NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina rozpustila.
Po přidání HCl bylo pozorováno rozpuštění sraženiny ve zkumavkách a), b),
naproti tomu ve zkumavce c) nejprve vznikla sraženina, která se poté
rozpustila
ZÁVĚR:
Pokus č.1
Zjistili jsme, že rozpustnost Ca(OH) 2 klesá se vzrůstající teplotou, což je naprosto anomální jev.U většiny látek totiž rozpustnost stoupá se zvyšující se teplotou.
Pokus č.2
Dokázali jsme, že z láhve uniká plyn NH3 a na navlhčeném papírku disociuje a vzniká
hydroxid amonný NH4OH (naměřené pH=9 udává že se jedná o zásadu).
Pokus č.3
Po přidání většího množství NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina znovu rozpustila protože vzniklý hydroxid se přeměnil na Na[Al(OH)4.
Těžké kovy jsou téměř všechny kovy s výjimkou alkalických kovů a kovů
alkalických zemim. Hydroxidy těchto kovů jsou ve vodě prakticky nerozpustné,
a proto přídavkem roztoku rozpustného hydroxidu k roztoku soli kovu dojde
k vysrážení přísl. Hydroxidu kovu.
Pracovní postup:
1) do 3 zkumavek nalijte po 2 ml vždy jednoho z následujících roztoků:
a) Síran měďnatý,
b) chlorid železitý,
c) síran hlinitý
2) přidejte po kapkách do každé zkumavky zředěný roztok NaOH až se
vytvoří sraženina hydroxidu
3) pokračujte v přídavku NaOH do zkumavky c) a pozorujte změnu
4) do všech tří zkumavek přidejte roztok zředěné HCL
Pozorování: sraženina měla barvu
a) světle modrou,
b) rezavou,
c) bílou
Po přidání NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina rozpustila.
Po přidání HCl bylo pozorováno rozpuštění sraženiny ve zkumavkách a), b),
naproti tomu ve zkumavce c) nejprve vznikla sraženina, která se poté
rozpustila
ZÁVĚR:
Pokus č.1
Zjistili jsme, že rozpustnost Ca(OH) 2 klesá se vzrůstající teplotou, což je naprosto anomální jev.U většiny látek totiž rozpustnost stoupá se zvyšující se teplotou.
Pokus č.2
Dokázali jsme, že z láhve uniká plyn NH3 a na navlhčeném papírku disociuje a vzniká
hydroxid amonný NH4OH (naměřené pH=9 udává že se jedná o zásadu).
Pokus č.3
Po přidání většího množství NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina znovu rozpustila protože vzniklý hydroxid se přeměnil na Na[Al(OH)4.
LABORATORNÍ CVIČENÍ - CVIČENÍ - ZÁSADY
Zásady jsou látky, které ve vodném roztoku disociací uvolňují hydroxidové ionty OH- Podle počtu hydroxidových iontů které lze z jedné molekuly odštěpit, rozlišujeme zásady jednosytné (NaOH), dvojsytné (Ca(OH)2) atd. Dále rozlišujeme zásady silné (disociace probíhá úplně) a slabé ( pouze částečná disociace).
Pokus č.1 – Silné zásady - rozpustnost Ca(OH) 2 ve vodě
Silnými zásadami jsou hydroxidy alkalických kovů (NaOH, KOH,) a hydroxidy
kovů alkalických zemin (Ca(OH) 2 )
Pracovní postup:
1) v kádince s destilovanou vodou rozmíchejte lžičku Ca(OH) 2 a část
suspenze přefiltrujte do zkumavky
2) zbylou část zahřejte téměř k varu a rychle zfiltrujte do druhé zkumavky
3) k oběma přibližně stejným objemům roztoků přidejte několik kapek
roztoku šťavelanu amonného
4) vzniklé sraženiny nechte usadit a poté porovnejte jejich množství
v jednotlivých zkumavkách
disociace hydroxidu vápenatého:
Pozorování: v obou zkumavkách se vytvořila bílá sraženina indikující přítomnost Ca2+.Ve
zkumavce s nezahřátým roztokem bylo pozorováno mnohem větší množství
sraženiny než ve zkumavce se zahřátým roztokem
Pokus č. 2 – Slabé zásady – reakce NH3
Mezi slabé zásady patří např. amoniak. Rozpuštěním plynného amoniaku ve
vodě dochází k jeho slučování s molekulou vody za vzniku hydr. amonného
reakce:
Pracovní postup:
K ústí otevřené reagenční láhve s konc. hydroxidem amonným přiložte
ovlhčený indikátorový pH – papírek a porovnáním se škálou určete pH.
Pozorování: barva pH-papírku se změnila ze žluté na tmavě zelenou až modrou (pH 9 – 11)
Pokus č.1 – Silné zásady - rozpustnost Ca(OH) 2 ve vodě
Silnými zásadami jsou hydroxidy alkalických kovů (NaOH, KOH,) a hydroxidy
kovů alkalických zemin (Ca(OH) 2 )
Pracovní postup:
1) v kádince s destilovanou vodou rozmíchejte lžičku Ca(OH) 2 a část
suspenze přefiltrujte do zkumavky
2) zbylou část zahřejte téměř k varu a rychle zfiltrujte do druhé zkumavky
3) k oběma přibližně stejným objemům roztoků přidejte několik kapek
roztoku šťavelanu amonného
4) vzniklé sraženiny nechte usadit a poté porovnejte jejich množství
v jednotlivých zkumavkách
disociace hydroxidu vápenatého:
Pozorování: v obou zkumavkách se vytvořila bílá sraženina indikující přítomnost Ca2+.Ve
zkumavce s nezahřátým roztokem bylo pozorováno mnohem větší množství
sraženiny než ve zkumavce se zahřátým roztokem
Pokus č. 2 – Slabé zásady – reakce NH3
Mezi slabé zásady patří např. amoniak. Rozpuštěním plynného amoniaku ve
vodě dochází k jeho slučování s molekulou vody za vzniku hydr. amonného
reakce:
Pracovní postup:
K ústí otevřené reagenční láhve s konc. hydroxidem amonným přiložte
ovlhčený indikátorový pH – papírek a porovnáním se škálou určete pH.
Pozorování: barva pH-papírku se změnila ze žluté na tmavě zelenou až modrou (pH 9 – 11)
LABORATORNÍ CVIČENÍ - CVIČENÍ - ZÁSADY - II
Pokus č.3 – Hydroxidy těžkých kovů
Těžké kovy jsou téměř všechny kovy s výjimkou alkalických kovů a kovů
alkalických zemim. Hydroxidy těchto kovů jsou ve vodě prakticky nerozpustné,
a proto přídavkem roztoku rozpustného hydroxidu k roztoku soli kovu dojde
k vysrážení přísl. Hydroxidu kovu.
Pracovní postup:
1) do 3 zkumavek nalijte po 2 ml vždy jednoho z následujících roztoků:
a) Síran měďnatý,
b) chlorid železitý,
c) síran hlinitý
2) přidejte po kapkách do každé zkumavky zředěný roztok NaOH až se
vytvoří sraženina hydroxidu
3) pokračujte v přídavku NaOH do zkumavky c) a pozorujte změnu
4) do všech tří zkumavek přidejte roztok zředěné HCL
Pozorování: sraženina měla barvu
a) světle modrou,
b) rezavou,
c) bílou
Po přidání NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina rozpustila.
Po přidání HCl bylo pozorováno rozpuštění sraženiny ve zkumavkách a), b),
naproti tomu ve zkumavce c) nejprve vznikla sraženina, která se poté
rozpustila
ZÁVĚR:
Pokus č.1
Zjistili jsme, že rozpustnost Ca(OH) 2 klesá se vzrůstající teplotou, což je naprosto anomální jev.U většiny látek totiž rozpustnost stoupá se zvyšující se teplotou.
Pokus č.2
Dokázali jsme, že z láhve uniká plyn NH3 a na navlhčeném papírku disociuje a vzniká
hydroxid amonný NH4OH (naměřené pH=9 udává že se jedná o zásadu).
Pokus č.3
Po přidání většího množství NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina znovu rozpustila protože vzniklý hydroxid se přeměnil na Na[Al(OH)4.
Těžké kovy jsou téměř všechny kovy s výjimkou alkalických kovů a kovů
alkalických zemim. Hydroxidy těchto kovů jsou ve vodě prakticky nerozpustné,
a proto přídavkem roztoku rozpustného hydroxidu k roztoku soli kovu dojde
k vysrážení přísl. Hydroxidu kovu.
Pracovní postup:
1) do 3 zkumavek nalijte po 2 ml vždy jednoho z následujících roztoků:
a) Síran měďnatý,
b) chlorid železitý,
c) síran hlinitý
2) přidejte po kapkách do každé zkumavky zředěný roztok NaOH až se
vytvoří sraženina hydroxidu
3) pokračujte v přídavku NaOH do zkumavky c) a pozorujte změnu
4) do všech tří zkumavek přidejte roztok zředěné HCL
Pozorování: sraženina měla barvu
a) světle modrou,
b) rezavou,
c) bílou
Po přidání NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina rozpustila.
Po přidání HCl bylo pozorováno rozpuštění sraženiny ve zkumavkách a), b),
naproti tomu ve zkumavce c) nejprve vznikla sraženina, která se poté
rozpustila
ZÁVĚR:
Pokus č.1
Zjistili jsme, že rozpustnost Ca(OH) 2 klesá se vzrůstající teplotou, což je naprosto anomální jev.U většiny látek totiž rozpustnost stoupá se zvyšující se teplotou.
Pokus č.2
Dokázali jsme, že z láhve uniká plyn NH3 a na navlhčeném papírku disociuje a vzniká
hydroxid amonný NH4OH (naměřené pH=9 udává že se jedná o zásadu).
Pokus č.3
Po přidání většího množství NaOH do zkumavky c) se bílá sraženina znovu rozpustila protože vzniklý hydroxid se přeměnil na Na[Al(OH)4.
Přihlásit se k odběru:
Příspěvky (Atom)