64) Vady cihlářských výrobku:
- výkvěty: -hlína obsahující soli v cihlářských výrobcích –především sírany Na2SO4, MgSO4, CaSO4*2H2O -bíle výkvěty, sloučeniny chrómu a vanadu -žluté. Bezbarvé sloučeniny mohou hydrát za zvětšen V,čímž může dojit k porušení výrobku.
65) Žáruvzdorná pojiva:
-keramické výrobky, které odolávají trvale vysokým teplotám - min1580°C. Rozdělení: -kyselé (dinas,samot), -zásadité (magnesitové,dolomitové), -neutrální (uhlíkové,chromitové).
Rozdělení chemicko-mineralogické - křemičité, hlinitokřemičité, hořečnaté, hořečnatokřemičité,
hořečnatovápenaté, uhlíkaté, křemičitokarbidové. Šamot - vysoký obsah SiO2,Al2O3, do 1500°C.
Dinas - vysoký obsah SiO2(92%). Magnesit –vysoký obsah MgO. Dolomit –vysoký obsah MgO*CaO
(méně než 95%). Tuhové výrobky, uhlíkové výrobky, speciální keramika.
66) Železo a Ocel:
- vyskytuje se ve sloučeninách - železné rudy - hematit, magnetit, limonit, siderit, pyrit.
- součástí krevního barviva. Výroba: - slouží rudy, jejíž chemickou podstatou je oxid železa. - nutná je předchozí
mechanická úprava rudy drcením a tříděním síty. - v pecích, kde se ruda spéká do slinku bohatých železem
a odstraní část balastních složek. - podstatou těch výroby Fe je redukce oxidu ve vysoké peci, která se plní shora
směsí železné rudy a metalurgického koksu Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2. Vlastnosti: kujnost a vodivost.
Ocel - vlastnosti: kujnost a tažnost. Získává se ze surového železa snížením obsahu uhlíku pod 1,7% → oxidace
uhlíku na CO2, který uniká a také o oxidaci dalších prvku (Si,Mn).
67) Chemická koroze Fe:
- koroze v nepřítomnosti rozpuštěného kyslíku. Fe0→Fe2++2e-. snižování pH pod 10,5 , ionty Fe2+ reaguji s ionty OH- vody. Fe2++2OH-→Fe(OH)2. Příčiny - spojeni dvou různých kovu, cizorodé látky v kovu, nehomogenita krystalové struktury kovu.
Koroze v přítomnosti rozpuštěného kyslíku - O2+2H2O+4e-→4OH-.
Závisí na –pH roztoku a parciálním tlaku kyslíku.
68) Elektrochemická koroze oceli v betonu:
- pH větší než 9(9-13) - chráněná před korozi. Přítomnost Cl-
-vytvoří se bílý povlak AgCl na betonu (časem má světle-fialové zbarvení). Přítomnost chloridových iontu se
zjišťuje reakci AgNO3 - přestříkává se K2Cr2O7 (nejsou-li přítomny chloridy – hnědočervené zbarvení). Ke zjištění
stupně koroze nutno provést chemickou analýzu (reaktogenovou strukturní analýzu), diferenční termickou
analýzou.
Žádné komentáře:
Okomentovat