Neutralizace - V roztoku, který obsahuje libovolnou směs kyselin zásad nemohou současně vedle sebe existovat zvýšené koncentrace H+ a OH- iontů, poněvadž by to bylo v rozporu s podmínkami rovnovážného stavu. Z toho důvodu dojde okamžitě k reakci, při které se nadbytečné ionty H+ a OH- sloučí za vzniku nedisociovaných molekul vody: H+ + OH- = H2O. Tento děj nazýváme neutralizací. Odpovídající aniont kyseliny a zásady vytvoří příslušnou sůl:
HCl + NaOH = H2O + NaCl
H2SO4 + 2KOH = 2H2O + K2SO4
NH4OH + HCl = H2O + NH4Cl
Pro dosažení úplné neutralizace je třeba, aby počet molů H+ kyseliny byl shodný s počtem molů OH- zásady. Nutno tedy docílit rovnosti násobku počtu molů a příslušné sytosti u použité kyseliny i zásady. Počet molů vzniklé soli vyplývá z rovnice průběhu neutralizační reakce.
Soli vznikají nejen reakcí hydroxidů s kyselinami, ale také reakcí oxidů kovů s kyselinami, reakcí oxidů nekovů s kyselinami a rozpouštěním kovů v kyselinách.
Hydrolýza solí – Opačné reakce k neutralizaci, endotermní reakce, dochází k rozpuštění soli.
Vznik solí:
1- silná kys. + slabá zásada
2- slabá kys. + silná zásada
3- silná kys. + silná zásada
4- slabá kys. + slabá kys.
1- NH4Cl → Cl- + NH4+ - větší koncentrace H+ - kyselý סּ
[H+] [OH-] - NH4OH
2- Na2CO3 → 2Na+ + (CO3)2 - převažuje OH- - zásaditý סּ
[OH-] [H+] - H2CO3
3- NaCl --- ionty vzniklé nemají tendenci se slučovat s H+ a OH- - neutrální סּ
4- (NH4)2CO3 --- pH se musí změřit, nebo spočítat
Žádné komentáře:
Okomentovat