Jsou látky, které ve vodném roztoku uvolňují disociací hydroxidové ionty OH-, nabité záporným elektrickým nábojem ( anionty ). Zbytek zásady ( kation ) je pak nabit kladným nábojem, přičemž platí pravidlo o shodě počtu kladných a záporných elektrických nábojů disociovaných částic v roztoku.Podle počtu hydroxidových iontů, které lze z jedné molekuly zásady disociací odštěpit, rozlišujeme zásady jednosytné ( NaOH ), dvojsytné ( Ca(OH)2 ), atd. jejich disociaci lze vyjádřit rovnicemi:
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Anorganické zásady lze často odvodit a taté vyrobit, sloučením kovového oxidu ( např. Na2O, CaO ) s vodou:
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
U zásad, které nazýváme silné, probíhá disociace úplně, prakticky všechny molekuly této zásady jsou ve vodném roztoku rozštěpeny na ionty. Naproti tomu u slabých zásad je disociace jen částečná.
Prvky které se chovají jako kyselinotvorné i zásadotvorné ( kovové a nekovové ) např. Al se nazývají amfotermní prvky.
Žádné komentáře:
Okomentovat