Rozpustnost
Ca(OH)2 ve vodě - V kádince s destilovanou vodou suspendujeme Ca(OH)2. Část suspenze filtrujeme
do zkumavky. Zbylou část zahřejeme a rychle filtrujeme do druhé zkumavky. K
oběma přibližně stejným objemům přidáme po 1 kapce roztoku šťavelanu
amonného a porovnáme množství vzniklé sraženiny, která indikuje přítomnost
Ca2+ v roztoku.
Výsledek - Po přidání šťavelanu se ve druhé zkumavce ( zahřátý roztok ) vytvořilo méně
sraženiny než v první zkumavce. To je důsledkem nižší rozpustnosti Ca(OH)2 ve
vodě při vyšší teplotě.
Slabé zásady
Reakce NH4OH- K ústí otevřené láhve s konc. Hydroxidem amonným přiložíme navlhčený pH-
papírek a změřené pH porovnáme se škálou.
Výsledek - Unikající NH3 tvoří s vodou zásadu – hydroxid amonný- pH 9.
Hydroxidy těžkých kovů
Hydroxidy těžkých
Kovů - Do první zkumavky nalejeme 0,5ml CuSO4, do druhé 0,5ml FeCl3, a do třetí
Al2(SO4)3 do ¼ objemu zkumavky. První dvě dolejeme vodou do stejného množství
jako třetí. Pak přidáme do každé zkumavky roztok NaOH až se vytvoří sraženina
hydroxidu. Pokračujeme-li a přídavku NaOH do třetí zkumavky, sraženina se
rozpustí za vzniku tetrahydroxohlinitanu Na/Al(OH)4/, který je disociován na Na+
a /Al(OH)4/-. Přídavkem zředěné HCl se sraženiny Cu(OH)2 a Fe(OH)3 rozpustí za
vzniku příslušných solí. Přídavkem kyseliny k roztoku hlinitanu se nejdříve vysráží
Al(OH)3 a ten se po dalším přidání kyseliny rozpustí na hlinitou sůl.
Výsledek - Po přidání roztoku NaOH se vytvořily ve zkumavkách sraženiny různých barev.
Cu(OH)2-slabě modrá, Fe(OH)3-rezavá, Al(OH)3-bílá.
Žádné komentáře:
Okomentovat