Reakce, při níž dochází ke změně oxidačního čísla prvku nebo iontu nazýváme oxidačně redukční, zkráceně redoxní.
Oxidace je děj, při kterém se odevzdávají elektrony, a tím se snižuje oxidační stupeň dané částice.
Redukce je děj, při kterém se přijímají elektrony, a tím se snižuje oxidační stupeň dané částice. Oxidační a redukční reakce jsou vzájemně podmíněné a probíhají současně ve vzájemně spřaženém systému redoxní soustavy. Látky dělíme podle toho, jestli odevzdávají nebo přijímají elektrony na redukční činidla (redukovala) a oxidační činidla (oxidovadla).
Pracovní postup:
1) K 1 ml roztoku železnáté soli přidejte několik kapek zředěné H2SO4
2) Přidávejte po kapkách roztok KMnO4 a pozorujte změny zbarvení
přidávaného roztoku.
3) V okamžiku, kdy přestane docházet k barevným změnám, přidejte 0,5
ml roztoku KSCN a opět pozorujte barevné změny
Pozorování:
Po přidání malého množství KMnO4 se roztok na malou chvíli zbarvil do
fialova, ale za chvíli se opět odbarvil. Po opakovaném přikapáváním však barva
roztoku zůstala fialová i po protřepání. V tento okamžik jsme k roztoku přidali
KSCN a barva se změnila na tmavě hnědou.
Pokus č. 2 – Oxidace železnaté soli peroxidem vodíku.
Pracovní postup:
K roztoku železnaté soli přidejte několik kapek roztoku KSCN a
zaznamenejte barvu roztoku. Poté přidejte několik peroxidu vodíku a
pozorujte změnu zbarvení.
Po přidání roztoku KSCN k roztoku železnaté soli byla barva roztoku rezavá až
světle hnědá. Přidáním H2O2 se barva roztoku změnila na červenou.
Žádné komentáře:
Okomentovat